题目内容
【题目】SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性
（3）⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________
（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 有淡黄色沉淀产生 氧化 SO2+2OH-=SO32-+ H2O 碱性、漂白性 检验白雾中是否含有氯气，排除干扰 白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应 CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
【解析】
I（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；
（2）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；
（3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
II（1）漂粉精的pH约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性；
（2）①实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气；
②白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀；
（3）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸和硫酸。
I（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，实验现象为有淡黄色沉淀产生，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，故答案为：有淡黄色沉淀产生；氧化；
（3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，化学方程式为：
SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+ H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+ H2O；
II（1）漂粉精的pH约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性，故答案为：碱性、漂白性；
（2）①实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气，如果有氯气，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故答案为：检验白雾中是否含有氯气，排除干扰；
②白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应；
（3）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。
