题目内容

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是(    )
A．生成40．0LN2（标准状况）B．有0．250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为2．5molD．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol
D

试题分析：共价反应方程式可知：在产生的16mol的N2中有1mol的还原产物，15mol的氧化产物，转移电子10mol，即氧化产物比还原产物多14mol时，产生氮气16mol，若氧化产物比还原产物多1．75mol，则产生氮气在标准状态下的体积是（16÷14）×1．75mol×22．4L/mol=44．8L，所以选项A错误；由方程式可知： KNO3被还原，所以选项B错误。若氧化产物比还原产物多14mol时，转移电子10mol，现在氧化产物比还原产物多1．75mol，则转移电子的物质的量是（1．75×10）÷14=1．25mol，所以选项C错误；若氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的N原子是30mol，现在氧化产物比还原产物多1．75mol，则被氧化的N原子的物质的量为（1．75×30）÷14=3．75mol，因此选项D正确。
练习册系列答案
相关题目
对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（　　）
A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B．硅元素被还原，碳元素被氧化
C．在反应中碳只做还原剂
D．在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（　　）
A．铝片与稀硫酸的反应
B．氢氧化钡与硫酸的反应
C．灼热的炭与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中燃烧
(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为   g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为        ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　   mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。
A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

（1）通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
（2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。
A该溶液中
B．该溶液中
C．该溶液中
D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .
（本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）氯化炉中通入O2的目的是                                    _________。
（2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。
（3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。
（4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为                。
（6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A．(a＋3b) mol
B．
C．
D．(cV－3a－9b) mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网