判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A．是否有氧参加反应 B．化合物是否分解 C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合或分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是

A．是否有氧参加反应

B．化合物是否分解

C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化

D．是否为化合或分解反应

解析试题分析：氧化还原反应的特征是反应前后同一元素的化合价发生变化，C项正确。
考点：考查氧化还原反应的特征等相关知识。

练习册系列答案

相关题目

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列说法错误的是（）

A．NaIO₃是氧化剂， HSO₃^-是还原剂

B．生产中可得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化产物又是还原产物

D．HSO₃^-的还原性比I^-弱

有一混合溶液，其中只含有Fe²^＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转换关系(未配平)：① G → Q + NaCl ② Q+ H₂OX + H₂ ③ Y + NaOH → G+ Q+H₂O ④ Z + NaOH → Q + X + H₂O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为