Question

 自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列说法错误的是（  ）

A．NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂

B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C．I2既是氧化产物又是还原产物

D．HSO3-的还原性比I-弱

Answer 1

D

解析试题分析：A选项正确，IO₃^-中I的价态+5价到产物I^-，价态降低，作氧化剂。HSO₃^-中S的价态由+4价到产物SO₄^2-中+6价的S，价态升高，作还原剂。B选项正确，在第一步反应中产物有SO₄^2-生成。因环境中阳离子有H⁺和  Na⁺，所以可以得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄。C选项正确。D选项错误。HSO₃^-作为还原剂其还原性应大于还原产物I^-

考点：考察学生能否掌握氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的基本概念，以及氧化性和还原性强弱的比较。