Question

已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1012，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）

A．c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）

B．c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中

c(OH-)

C(H+)

=1012，结合水的离子积常数知，

c(OH-)

10-14 C(OH-)

=10¹²，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，根据盐的性质及电荷守恒分析解答．

解答：解：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中

c(OH-)

C(H+)

=1012，结合水的离子积常数知，

c(OH-)

10-14 C(OH-)

=10¹²，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，
A．根据质子守恒得c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），故A正确；
B．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（M⁺）＞c（A^-），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（M⁺）＞c（A^-），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了混合溶液定性判断，正确判断酸及碱的强弱是解本题关键，结合溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可，难度中等．