题目内容

（8分）（1）已知断开1 mol  H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H=　　　　　。
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。

（1） -183 KJ.mol-1   （2） 4， 1×10-7  ，106

解析试题分析：（1）反应热等于反应物的键能之和与产物的键能之和，则△H=436 kJ.mol-1+243 kJ.mol-1-2×431 kJ.mol-1=-183 KJ.mol-1
（2）c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4，所以pH=4。酸的电离平衡常数K==10-7。0.1mol/L的HA溶液中由水电离出的c(H+)为10-10，所以由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的106倍。
考点：反应热，弱电解质的电离
点评：本题综合性较强，但是难度低，比较基础。

练习册系列答案
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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

回答下列问题：

（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。

（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是??????? 。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔? 盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液240mL，应准确称取?????????????? g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有????????????????????????????????? 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。

①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式???????? 。

②判断到达滴定终点的现象是????????????????????????????????????????????????? 。

③该产品的纯度为???????? ﹪（保留四位有效数字）。

 

 

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是         。

② 已知：

N2 (g)2N (g)

H2 (g)2H (g)

则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

① 曲线a对应的温度是        。

② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是       （填字母）。

A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H2转化率是        。

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：

4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。

则该燃料电池的负极反应式是        。

 
用电解法测定阿伏加德罗常数
（1）方法如下：用两块铜片做阴极和阳极，以硫酸铜溶液为电解质进行电解。两极反应式为：
阴极：________________，阳极：_______________；若电流强度为I（A），时间为t（s），在阴极上铜片的质量增加m（g），铜的摩尔质量为63.5g·mol-1，已知一个1价离子所带电量（即1个电子的电荷）是1.60×10-19C，则可求得阿佛加德罗常数为：（不用化简） NA＝_______________
实验步骤：连好线路。取两块纯的紫铜片（3×5cm2）当作阴、阳极。在烧杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H2SO4）。阴极和阳极的2/3浸没在CuSO4溶液中，电极之间的距离约为
1.5cm，控制直流电压为10V，电阻为90～100Ω。接通电路，再调节电阻使电流约为100mA。调好电流强度后，断开电路，取下电极，将两块铜片冲洗，擦干后，用“零”号砂纸擦去表面氧化物，然后用去离子水洗净，并在一块铜片上滴几滴酒精，晾干后，在分析天平上称出其质量为13.4400g，这块铜片作为阴极。另一块铜片作阳极。重新装好电极后，接通线路，同时开动秒表，并准确记录电流强度，在电解过程中，随时调节电阻维持电流为100mA。通电1h，断开电路，取下阴、阳极。先用去离子水漂洗，再在上面滴几滴酒精，晾干后在天平上称出阴极质量为13.5590g。
（2）根据以上所测数据、计算阿佛加德罗常数为：_______________。（保留三位有效数字）
回答以下问题：
（3）电解完成后，取下电极，用去离子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的结果将偏_______（高、低、无影响）；
（4）电极漂洗后在上面滴几滴酒精的目的是：_______________；
（5）电解过程中，为什么要维持电流恒定？_______________；
（6）电解后水洗，若未完全晾干就称量，结果将偏___________（高、低、无影响）。

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