Question

14．0.1mol/LCH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
• C． 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
• D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，向溶液中加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加水稀释促进电离．

解答 解：A、加水稀释，平衡促进醋酸电离，酸性减弱，氢离子浓度减小，醋酸的电离平衡常数不变，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A错误；
B、向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、向溶液中加入0.1mol/L的盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致混合溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确哪些条件能促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离，注意弱电解质电离是吸热反应，为易错点．