题目内容
在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（如图）测定1mol 氢气的体积．镁带的质量为0.110g，实验中注入10mL 2mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积为（忽略抽气体积）（ ）| A、102.7 mL | B、112.7 mL | C、92.7 mL | D、122.7 ml |
分析：先根据镁和稀硫酸的物质的量，判断出不足量的是镁，然后镁的物质的量，利用关系式：Mg～H2SO4，计算出生成氢气的物质的量，再根据标况下气体摩尔体积22.4/mol，计算出氢气体积．
解答：解：10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物质的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根据电子守恒找出关系的：Mg～H2SO4，
1 1
物质的量比是1：1，硫酸完全反应，需要金属镁的质量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，显然硫酸过量，需要按照不足量的镁进行计算生成氢气的体积，
所以生成氢气的体积是：
×22.4L≈0.102L，
故选A．
根据电子守恒找出关系的：Mg～H2SO4，
1 1
物质的量比是1：1，硫酸完全反应，需要金属镁的质量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，显然硫酸过量，需要按照不足量的镁进行计算生成氢气的体积，
所以生成氢气的体积是：
| 0.110 |
| 24 |
故选A．
点评：本题考查了气体摩尔体积的应用，注意先找出不足的量，根据不足量计算出氢气体积，本题难度不大．
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处，则溶液的物质的量浓度是_________。某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因①_____________②_____________。
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有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
离子方程式 |
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第一步 |
取2～3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。 |
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第二步 |
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若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。 |
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探究二
为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用： 。
（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由__________ __。
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，在标准状况下将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（如图）测定1mol 氢气的体积．镁带的质量为0.110g，实验中注入10mL 2mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积为（忽略抽气体积）