题目内容
【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1
B. 图2所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0,且a=1
C. 若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v正>v逆
D. 200℃时,向容器中充入2mol A和1mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
【答案】D
【解析】A.由图Ⅰ可知,200℃时5min达到平衡,平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,故v(B)==0.02 molL-1min-1,故A错误;B.由图Ⅱ可知,n(A):n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为吸热反应,即△H>0;图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol,B的物质的量变化量为0.2mol,在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比,平衡时生成物C的体积分数就最大,A、B的起始物质的量之比=0.4mol:0.2mol=2,即a=2,故B错误;C.恒温恒容条件下,通入氦气,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,故v(正)=v(逆),故C错误;D.由图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,故x:y:z=0.4mol∶0.2mol∶0.2mol=2:1:1,达到平衡时A的转化率为=50%,200℃时,向容器中充入1.6mol A 和0.8 mol B达到平衡等效为在原平衡基础上增大压强,平衡向正反应移动,故达到平衡时A的转化率大于50%,故D正确;故选D。