题目内容
【题目】【2015安徽卷】汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
【答案】A
【解析】A、由平衡常数的计算公式得K=,又因为氮气和氧气的物质的量相同,所以A正确;B、由于反应在恒容的密闭容器中反应,所以气体总体积保持不变,且质量守恒,所以混合气体密度的不变,故B错误;C、催化剂只能改变反应速率,不能改变化学反应限度,而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化,故C错误;D、若曲线b对应的条件改变是温度,却不知道是升高还是降低温度,所以无法推测△H,故D错误;此题选A。
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【题目】下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据:
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径(10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
最低价态 | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,最容易失去电子的是________(填元素编号),其最高价氧化物的水化物的电子式为___________;与H2最容易化合的非金属单质是________(写物质名称)。
(2)写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式______________。
(3)写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________;⑤的最高价氧化物的电子式为__________。
(4)短周期另一元素Q的原子半径为1.02×10-10m,则该元素在周期表中位于________________。
(5)写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:________________________________________________________。