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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B. 标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1molCH4所含的电子数为1NA

D. 46gNO2N2O4的混合物含有的分子数为1NA

【答案】C

【解析】试题分析:AAl的最外层为3个电子,05molAl与足量盐酸反应转移电子数为15NA,故A错误;B.标准状况下SO3为固体,Vm≠224L/mol,无法计算物质的量,故B错误;C1CH4分子中含有10个电子,05molCH4所含的电子数为5NA,故C正确;D.因发生2NO2N2O4反应,46gNO2N2O4的混合物含有的分子数小于1NA,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为________________________

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为____________

(3)己知:25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,该温度下,向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1

(4)己知:断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”),原因为_______________

②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________;反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。

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