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【题目】将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A.A→B段与C→D段所发生的反应相同

B.B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C.O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D.D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

【答案】A

【解析】

将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2与Ba(OH)2反应，化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段发生CO2与KOH的反应，沉淀的质量不变；B—C段CO2与KAlO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32；C—D段CO2、H2O与CO32反应生成HCO3；D—E段CO2、H2O与BaCO3反应生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量减小，故A项错误。

练习册系列答案
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B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

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请回答下列问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

（4）装置D的作用是___________________________。

（5）读取N2的体积时，应注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

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回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（3）两烧杯中的电极反应式分别为

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。

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回答下列问题：

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（2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。

（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。

（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。

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