Question

【题目】将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A.A→B段与C→D段所发生的反应相同

B.B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C.O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D.D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

Answer 1

【答案】A

【解析】

将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2与Ba(OH)2反应，化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段发生CO2与KOH的反应，沉淀的质量不变；B—C段CO2与KAlO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32；C—D段CO2、H2O与CO32反应生成HCO3；D—E段CO2、H2O与BaCO3反应生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量减小，故A项错误。