题目内容

在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓
度为
A．3mol·L－1 B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2 mol·L－1
A
略
练习册系列答案
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（11分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?
（2）生成的FeCl2的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（   ）       
A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA
C．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为NA
D．用100mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92 NA
下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L
B．把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol／L
C．把7.4gCa(OH)⒉放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1 mol／L
D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2C03溶液，应选用l00 mL容量瓶
质量为2.2 g的化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为
A．11B．22C．44D．64
下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LB．2g H2含1mol H
C．氧气的摩尔质量是32 g/ molD．3.01×1023个SO2分子的质量为64g
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA
从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（   ）
A．物质的量浓度为0.1 mol·LB．物质的量浓度为1 mol·L
C．含4g氢氧化钠D．含0.1 mol氢氧化钠
下列说法错误的是（　　）
A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B．1mol 12C的质量是12g
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D．1mol O2含有6.02×1023个氧原子

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