题目内容
【题目】江苏正在建设世界最大的海上风电场,防腐蚀是海上风电的突出问题,下列说法正确的是
A. 海水的pH一般在8.0~8.5,对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀
B. 腐蚀总反应为4Fe+3O2 +2xH2O=2[Fe2O3·xH2O](铁锈)的ΔH <0,ΔS<0
C. 钢部件镀锌前,可用碱液洗去表面的铁锈
D. 热喷涂锌铝合金,可以减缓管道的腐蚀
【答案】BD
【解析】A,海水的pH一般在8.0~8.5,对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀;B项,腐蚀的总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH2O],该反应为放热反应,ΔS0;C项,碱液与铁锈不反应;D项,锌铝合金比Fe活泼,锌铝合金为负极,钢铁为正极被保护,减缓管道的腐蚀。
A项,海水的pH一般在8.0~8.5,海水呈弱碱性,对钢铁支架的腐蚀主要是吸氧腐蚀,A项错误;B项,钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式为:负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,电池总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,接着发生的反应有4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,腐蚀的总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH2O],该反应为放热反应,ΔS0,B项正确;C项,铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O,碱液与铁锈不反应,不能洗去钢部件表面的铁锈,C项错误;D项,锌铝合金比Fe活泼,锌铝合金为负极,钢铁为正极被保护,减缓管道的腐蚀,此保护法称为牺牲阳极的阴极保护法,D项正确;答案选BD。
【题目】已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数.如图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.依据所给信息,下列说法正确的是( )
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应,消耗碱的体积相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D.图象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a