题目内容

在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（   ）
A．C的生成速率与B的反应速率相等　
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化               
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C
可逆反应达到平衡的本质为：体系内各组分的浓度保持不变，正反应速率与逆反应速率相等；所以
A错，C的生成速率与C的反应速率相等时反应才平衡；B错，每时每刻均这样反应；C正确；D错，平衡后各组分的浓度不变，但一定浓度比为化学计量数比；
练习册系列答案
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（12分）某可逆反应的平衡常数表达式，恒容时，温度升高H2浓度减小。试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：                                           。
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=                       

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2 CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(     )
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了D．化学计量数关系a＞b
两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是
A．a%> b%                     B．a%= b%
C．a%< b%                    D．无法确定
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　 )。
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
①试判断K1      K2（填写“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’ =         。
已知反应：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是                                    (　　)
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
A．80%B．83%C．75%D．91%
在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）
A．5%B．17%C．25%D．33%

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