Question

【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）

A. 平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B. x值等于4

C. B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1

D. A的转化率20％

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：根据反应方程式可知：生成0.4 mol C，则消耗A0.2mol；消耗B0.2xmol.则平衡时A的物质的量为0.8mol.B的物质的量为（3-0.2x）mol; 0.4 mol C。0.8+（3-0.2x）+ 0.4=3.4。解得x=4;B正确。平衡时物质的量比A∶B∶C＝0.8：（3-0.2x）：0.4=4∶11∶2.所以选项A错误。 B的平均反应速率为0.2×4mol÷10L÷2min="0.04" mol·L-1·min-1.因此选项C正确。A的转化率是(0.2mol÷1mol)×100%=20％.所以选项D正确。