Question

7．现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙、丁及物质C、D、E、F、G．其中B是地壳中含量第一的金属，E、F、G中均含有同一种金属元素，气体丁溶于水呈碱性．他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是①②③⑥；（填序号）
（2）写出反应⑥的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）写出E与G的水溶液混合反应的化学方程式：AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr₂的溶液中通入1.12L标准状况下黄绿色气体乙，最后知溶液中有四分之一的Br^-被氧化成Br₂，则原FeBr₂的溶液中FeBr₂的物质的量浓度为0.67mol/L．（小数点后保留两位有效数字）

Answer 1

分析 金属A焰色反应为紫色证明为K，与水反应生成气体甲为H₂，物质C为KOH，B是地壳中含量居第一的金属元素为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，氢气和氯气反应生成气体丙为HCl，溶于水得到溶液D为盐酸溶液；铝和盐酸反应生成物质E为AlCl₃，气体丁溶于水呈碱性，丁为NH₃，氨气与氯化铝溶液反应生成物质F为Al（OH）₃，氢氧化钾和氢氧化钾反应生成G为KAlO₂，据此答题．

解答 解：金属A焰色反应为紫色证明为K，与水反应生成气体甲为H₂，物质C为KOH，B是地壳中含量居第一的金属元素为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，氢气和氯气反应生成气体丙为HCl，溶于水得到溶液D为盐酸溶液；铝和盐酸反应生成物质E为AlCl₃，气体丁溶于水呈碱性，丁为NH₃，氨气与氯化铝溶液反应生成物质F为Al（OH）₃，氢氧化钾和氢氧化钾反应生成G为KAlO₂，
（1）在反应①②③④⑤⑥中，反应①为钾与水反应生成氢气，反应②为氢气与氯气反应生成氯化氢，反应③为盐酸与铝的反应，反应⑥为铝与氢氧化钾的反应，这些都属于氧化还原反应，
故答案为：①②③⑥；
（2）反应⑥的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）氯化铝与偏铝酸钾发生双水解生成氢氧化铝，反应的化学方程式为AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl，
故答案为：AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr₂的溶液中通入1.12L标准状况下氯气即为0.05mol，氯气先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子，设溶液中FeBr₂的物质的量为amol，最后知溶液中有四分之一的Br^-被氧化成Br₂，根据电子得失守恒有$\frac{1}{2}$a+a=0.05×2，则a=$\frac{1}{15}$，则原FeBr₂的溶液中FeBr₂的物质的量浓度为$\frac{\frac{1}{15}}{0.1}$ mol/L=0.67mol/L，
故答案为：0.67．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．