题目内容
19．现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度．分析 生成的气体为二氧化碳，根据碳原子守恒可计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM碳酸钠的质量，从而可知混合物中氯化钠的质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算出氯化钠的浓度．
解答 解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
则原混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，
所以混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=$\frac{22.3g-10.6g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L．
点评 本题考查了混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．
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9．在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaHCO3 | ||
| C． | Na2CO3和NaHCO3 | D． | NaOH、Na2CO3和NaHCO3 |
10．以下说法中，正确的是（ ）
| A． | 0.3 mol•L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42- | |
| B． | 在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L•mol-1 | |
| C． | 将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L |
14．分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 5 种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
4．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（ ）
M$→_{反应①}^{+X}$N$→_{反应②}^{+X}$Y．
M$→_{反应①}^{+X}$N$→_{反应②}^{+X}$Y．
| A． | M：N2 X：O2 | B． | M：HNO3 X：Fe | C． | M：S X：O2 | D． | M：NO X：O2 |
（1）某可逆反应（ABC均为气体）从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1的同分异构体是
（写结构简式）．
+nHCHO$→_{△}^{催化剂}$
+nH2O．
G：
．