PH=6的盐酸稀释10倍后.PH=7吗?PH=9的稀氢氧化钠溶液100倍后.PH=7吗? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．PH=6的盐酸稀释10倍后，PH=7吗？PH=9的稀氢氧化钠溶液100倍后，PH=7吗？

分析由盐酸溶液pH=6，溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol/L，稀释10倍，此时溶液接近但不等于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L；PH=9的稀氢氧化钠中c（OH^-）=10^-5mol/L，稀释100倍后，c（OH^-）无限接近于1×10^-7mol/L但不等于1×10^-7mol/L，据此分析．

解答解：盐酸溶液pH=6，溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol/L，稀释10倍，此时溶液中氢离子浓度接近但不等于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，故溶液的pH不等于7，但接近于7；PH=9的稀氢氧化钠中c（OH^-）=10^-5mol/L，稀释100倍后，c（OH^-）无限接近于1×10^-7mol/L但不等于1×10^-7mol/L，故溶液的pH不等于7但接近于7．
答：PH=6的盐酸稀释10倍后，PH≠7；PH=9的稀氢氧化钠溶液100倍后，PH≠7．

点评本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．

练习册系列答案

请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是①②③⑥；（填序号）
（2）写出反应⑥的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）写出E与G的水溶液混合反应的化学方程式：AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr₂的溶液中通入1.12L标准状况下黄绿色气体乙，最后知溶液中有四分之一的Br^-被氧化成Br₂，则原FeBr₂的溶液中FeBr₂的物质的量浓度为0.67mol/L．（小数点后保留两位有效数字）

8．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径是：

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO₃溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同．
回答下列问题：
（1）B的名称是苯酚，C分子中所含官能团的名称是羰基．
（2）C→D的反应类型是加成反应．
（3）A的结构简式为

，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1的同分异构体是

（写结构简式）．
（4）写出甲醛与B反应生成酚醛树脂的化学方程式n

+nHCHO$→_{△}^{催化剂}$

+nH₂O．
（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式．
F：

G：

．

5．将0.2L 2mol/LH₂SO₄溶液和0.8L 1mol/LHCl溶液混合，往混合溶液中加入足量金属Fe，计算（不需要写计算过程）
（1）混合溶液中H⁺物质的量为1.6mol；
（2）消耗的Fe的物质的量为0.4mol；
（3）消耗Fe的质量为22.4g；
（4）生成氢气的体积为（标准状况下）8.96L．

12．白磷需保存在水中，在其试剂瓶上应贴有的标志是（　　）

	A．	向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
	B．	向水中加入食盐得到的分散系
	C．	向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液得到的红褐色液体
	D．	向NaOH溶液中通入CO₂得到的无色溶液

1．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）．
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO₃（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．

18．

工业上制取纯净的CuCl₂•2H₂O的主要过程是：
①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中．加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：
（1）X是Cl₂（H₂O₂），其反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-（2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O）．
（2）Y物质应具备的条件是调节溶液的酸性，使PH为4～5，且不引入新杂质，生产中Y可选CuO或Cu（OH）₂．
（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干．

19．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，目的是排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O₂反应．

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