Question

（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______；
（2）C^―的结构示意图为            ；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

Answer 1

(1)镁  (2) ；第二周期、ⅣA    (3)、正四面体  HCl 
(4) MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑ （5）Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe   9.03×10²³
（6）Mg  2Al－6e^－＋8OH^－=2AlO₂^－＋4H₂O

解析