Question

【题目】在室温下，下列叙述正确的是

A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸

B. 将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，

Answer 1

【答案】A

【解析】A．假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸，选项A正确；B．无论如何稀释酸，酸稀释后不能变为碱，选项B错误；C．pH=13NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，同体积、同pH的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，且氨水和氢氧化钠都是一元碱，所以用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大，选项C错误；D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸中氢离子浓度分别是0.01mol/L和0.1mol/L，根据电荷守恒知，盐酸中c（Cl-）=0.01mol/L， ，选项D错误。答案选A。