按物质的组成进行分类.HNO3应属于①强酸,②氧化物,③含氧酸,④一元酸,⑤化合物A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤

练习册系列答案

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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是( )

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c(CH3COO-)减小

D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是 (选填“A”、“B”、“C”)；

(2)写出实验室制取氯气的离子方程式；

(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式。

根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序

I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

A. b+n-2 B. b+n+2 C. b-n-2 D. b-n+2

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol－1)

(4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是______________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是( )

A．Na+、CH3COO-、H+、NH4+ B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+

C．Na+、Cl-、H+、SO42- D．Ba2+、K+、SO32-、S2-

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．变温度可以改变此反应的平衡常数

关于氧化物的叙述正确的是（）

A．非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

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