在25 ℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时.X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y 2Z.其平衡常数为1600 -2C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数增大D．变温度可以改变此反应的平衡常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600(mol/L) -2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．变温度可以改变此反应的平衡常数

练习册系列答案

相关题目

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤

把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( )

A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

（2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率_____________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小

B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极

C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程

D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol

取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在SO42-。下列操作和结论均正确的是

A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；

B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，则含有SO42－；

C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

试题分类