题目内容
关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤
下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极
C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程
D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连
沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：
（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间．
（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 ，这个现象说明 ，胶体的这种性质称为电泳．
（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 ．
（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有 ．
（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ．
在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）
A．硝酸银溶液 B．氯化铁溶液
C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液
取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在SO42-。下列操作和结论均正确的是
A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；
B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，则含有SO42－；
C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；
D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；
36.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)
l，沉淀不溶解，则含有SO42－；
1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )