Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）比值增大，可以采取的措施是（　　）

A、加少量CH₃COONH₄固体

B、降低温度

C、加少量NaCl固体

D、升高温度

Answer 1

分析：要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答：解：A．向溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故A错误；
B．降低温度抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故B错误；
C．加入少量氯化钠固体，不影响醋酸电离，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）值不变，故C错误；
D．升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．