题目内容
【题目】今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号:A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式:____________;写出B元素原子核外价电子排布式:__________;用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况:_______________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:
第一电离能____________;电负性____________。
【答案】 O Ca Na Cl 1s22s22p4 4s2 Na<Ca<Cl<O Na<Ca<Cl<O
【解析】A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素,则A是O元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和,则B是Ca元素;C元素是第3周期第一电离能最小的元素,则C是Na元素,D元素在第3周期中电负性最大,则D是Cl元素。
(1).通过以上分析知,A、B、C、D四种元素分别是O、Ca、Na、Cl,故答案为:O;Ca;Na;Cl;
(2).A元素核外有8个电子,根据构造原理可知,A元素原子的核外电子排布1s22s22p4,B元素核外有20个电子,其价电子是第四周期4s能级上有两个电子,所以B元素原子核外价电子排布式为4s2;C元素核外有11个电子,有1s、2s、2p、3s四个能级,其轨道表示式为:,故答案为:1s22s22p4;4s2;;
(3).元素的非金属性越强,其电负性越强;同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族和第VA族元素大于其相邻元素,元素的非金属性越强,其第一电离能越大,所以第一电离能大小顺序是Na<Ca<Cl<O,电负性大小顺序是Na<Ca<Cl<O,故答案为:Na<Ca<Cl<O;Na<Ca<Cl<O。
【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须(MgCO3·H2O)的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。
(1)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。
(2)pH调节的范围______,滤渣的主要成分______(填化学式)。
(3)操作X包括过滤、洗涤、烘干,证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法_____。
(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL,测得Cl的浓度为0.455 mol·L1,向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+,测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1(溶液体积变化忽略不计)。
②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧,冷却后,称得固体粉末的质量为0.96 g。
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度______(写出计算过程)。