题目内容

已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断锌片是
A．正极，被还原B．正极，发生还原反应
C．负极，被还原D．负极，发生氧化反应
D

试题分析：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．故选D
练习册系列答案
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将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是
A．Cd作负极，Co作正极
B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极
C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动
D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液
下列各个装置中能组成原电池的是
根据下图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液H+增大
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为：2H+ +2e-=H2
D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2
某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：
    
（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
（2）写出正、负极反应的方程式。正极：                ，负极：               。
（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是                 。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施        （填“可行”或“不行”）。
（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是      。消除这一现象的简单操作是                                                      。
按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
A．C1上发生还原反应
B．M 装置中SO42－移向Cu电极
C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同
如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（    ）
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
下列说法正确的是（  ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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