题目内容

有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应．通过计算确定A的分子式和结构简式．（写出必要的文字说明、计算过程）
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量为92，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g为水的质量，故二氧化碳质量为3.06g-1.08g=1.98g，根据原子守恒计算有机物A中C、H原子数目，再结合A的相对分子质量计算分子中O原子数目，据此确定有机物A的分子式；
取4.6gA的物质的量为0.05mol，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L，即氢气的物质的量为
1.68L
22.4L/mol
=0.075mol，A不与纯碱反应，则A没有-COOH，故有机物含有-OH，羟基数目=
0.075mol×2
0.05mol
=3，据此解答．
解答： 解：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量为92，
1.38gA的物质的量=
1.38
92g/mol
=0.015mol，完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g为水的质量，水的物质的量=
1.08g
18g/mol
=0.06mol，二氧化碳质量为3.06g-1.08g=1.98g，其物质的量=
1.98g
44g/mol
=0.045mol，
故有机物A中C原子数目=
0.045mol
0.015mol
=3、H原子数目=
0.06mol×2
0.015mol
=8，故A分子中O原子数目=
92-12×3-8
16
=3，有机物A的分子式为C3H8O3；
取4.6gA的物质的量为
4.6g
92g/mol
=0.05mol，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L，即氢气的物质的量为
1.68L
22.4L/mol
=0.075mol，A不与纯碱反应，故有机物含有-OH，羟基数目=
0.075mol×2
0.05mol
=3，故A的结构简式为：，
答：有机物A的分子式为C3H8O3，结构简式为．
点评：本题考查有机物分子式与结构确定，属于计算型推断，根据原子守恒确定有机物分子式是关键，注意掌握常见官能团的性质．
练习册系列答案
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下列物质①过滤后的天然水　②变浑浊的石灰水　③石蕊试液　④牛奶　⑤盐酸　⑥碘酒，其中属于溶液的是（　　）
A、①③B、②④
C、③⑤⑥D、①③⑤⑥
下列叙述中正确的是（　　）
A、同系物不可能是同分异构体
B、CH3Cl和CHCl3互为同系物
C、同分异构体不能互称为同系物
D、C4H10分子中四个碳原子在一条直线上
由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按图所示关系进行转化（有些产物已略去）：
请回答：

（1）A、B的化学式分别为
 
、
 
；
（2）写出反应①的化学方程式
 
；
（3）写出反应②的离子方程式
 
；
（4）若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？
 
．
100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57.0kJ?mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为
 
 mol?L-1?s-1．
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数：K1═
 
═0.36mol?L-1?S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1
 
k2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是
 
．
A．降低温度    　　　　　B．通入氦气使其压强增大
C．又往容器中充入N2O4    D．增加容器体积
（4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为
 
．
A．平衡状态      　　  B．朝正反应方向移动
C．朝逆反应方向移动     D．无法判断
（5）已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.2kJ?mol-1．
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mol-1．
N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ?mol-1．
则：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．
黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．
已知：①4FeS2+11O2
燃烧
2Fe2O3+8SO2
②SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+
③MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是
 
．（用小数表示，保留三位，下同）
（2）煅烧1000t该黄铁矿生产出997.9t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为
 
．
（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？
（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3．把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）．计算吸收103 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量．
化学方程式默写
（1）单质钾与水反应
 

（2）氧化银分解反应
 

（3）乙醇与金属钠反应
 

（4）乙醇在铜或银做催化剂下氧化
 

（5）苯和液溴反应
 
．
若某离子的化合物X2Y3中，X3+和Y2-的电子层结构相同，则X，Y两元素的原子序数之差可能是
 
．
下列变化过程中，需要加入还原剂的是（　　）
A、HCl→H2
B、FeCl2→FeCl3
C、Na2SO3→SO2
D、Fe→Fe3O4

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