题目内容
【题目】反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放
出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。
（6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。
用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质
为_________mol，该极电极反应式为_______________。
【答案】 放热 减小 无影响 减小 不变 N2H4(l) +2H2O2(l) =N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625KJ/mol N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O 2mol 4OH- - 4e- =O2+2H2O
【解析】（1）反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应。（2）当反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向进行，则A的转化率减小；（3）催化剂改变活化能，不能改变反应热；（4）催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2-E1表示反应热，因此不变；（5）己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则1mol肼完全反应放出的热量是
＝641.625kJ，所以该反应的热化学方程式为N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.625kJ/mol。（6）负极N2H4发生失去电子的氧化反应，产物为无污染物质，应该是水和氮气，因此在碱性环境下的负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O。阳极发生氢氧根失去电子的氧化反应，电极反应式为4OH- -4e- =O2+2H2O，因此硫酸铜溶液阳极产生的物质为2mol氧气。
【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 4 | 0.8 | 3.2 | 3 |
①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。________
