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【题目】关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 ( )

①电解产物为Cl2Na

②电解过程中,碳棒一极产生黄绿色气体

③电解一段时间后,在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色

④电解一段时间后,在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

【答案】D

【解析】碳棒与电源的正极相连,作阳极,铁钉作阴极,因此电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,错误;②电解过程中,电解池的阳极发生失电子的氧化反应,产生黄绿色气体氯气,正确;③电解过程中,电解池的阳极发生失电子的氧化反应,产生氯气,碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液不会呈红色,错误;④电解过程中,电解池的阴极发生还原反应,氢离子放电,水的电离平衡会发生移动,氢氧根离子浓度增加,碱性增强,在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色,④正确,答案选D

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________

(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法为_______________,隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是_____________

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_____________

(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:

步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液;

步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中;

步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-

步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+

步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知:滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________

②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________

③步骤5中能否不加指示剂______(填“能”或“否”),原因是___________

④根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,调节溶液pH,含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_________(填字母)。

A.pH=2时,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸铵,则HFeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+H+==H3FeO4

D.将K2FeO4晶体溶于水,水溶液呈弱碱性

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