题目内容
如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 稀硫酸 |
C、 CuSO4 |
D、 ZnSO4 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：能够组成原电池，并且产生明显的电流，说明该装置符合原电池构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：
解：A．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，导致没有电流产生，故A错误；
B．该装置符合原电池构成条件，所以有电流产生，故B正确；
C．该装置不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故C错误；
D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故D错误；
故选B．
B．该装置符合原电池构成条件，所以有电流产生，故B正确；
C．该装置不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故C错误；
D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，这几个条件必须同时具备，否则不能形成原电池．
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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（ ）| A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 |
| B、若X为铁电极，Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色 |
| C、若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X极可能析出红色固体 |
| D、若精炼铜，则X用粗铜，Y用精铜 |
下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
| A、NH4Cl：（Cl-）＞（H+）＞（NH4+）＞（OH-） |
| B、Na2CO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| C、NaHCO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| D、（NH4）2SO4：（NH4+）＞（SO42-）＞（H+）＞（OH-） |
2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、升高温度，不影响活化分子百分数 |
| C、催化剂能降低该反应的活化能 |
| D、逆反应的活化能等于正反应的活化能 |
加热固体试剂时，不能使用的仪器是（ ）
| A、试管 | B、烧杯 | C、燃烧匙 | D、坩埚 |
将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ）
| A、乙烷 | B、丙烷 |
| C、2-甲基丙烷 | D、戊烷 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
| 元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
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| B、Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料 |
| C、X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子 |
| D、标准状况下1L 1mol?L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子 |
有关如图电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
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| B、若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加 |
| C、若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 |
| D、若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe-2e→Fe2+ |
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| A、“红外眼睛”对热非常敏 |
| B、“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区 |
| C、“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 |
| D、“红外眼睛”的工作原理与人眼相同 |