题目内容
将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中,生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1:3,则该烷烃是( )
A、乙烷 | B、丙烷 |
C、2-甲基丙烷 | D、戊烷 |
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:正盐为碳酸钠、酸式盐为碳酸氢钠,根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量,再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量,然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烷烃的分子式.
解答:
解:设Na2CO3物质的量为xmol,NaHCO3物质的量为3xmol,
由Na元素守恒得:n(Na+)=n(NaOH)=n(NaHCO3)+2n(Na2CO3),即:2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol,
解得:x=0.2 mol,
由C元素守恒得:n(CO2)=x+3x=0.8 mol,
CnH2n+2~nCO2
1 n
0.2 mol 0.8 mol
n=
=4,
该烷烃分子中含有4个C,为丁烷,
选项C.2-甲基丙烷为丁烷的同分异构体,
故选C.
由Na元素守恒得:n(Na+)=n(NaOH)=n(NaHCO3)+2n(Na2CO3),即:2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol,
解得:x=0.2 mol,
由C元素守恒得:n(CO2)=x+3x=0.8 mol,
CnH2n+2~nCO2
1 n
0.2 mol 0.8 mol
n=
0.8mol×1 |
0.2 mol |
该烷烃分子中含有4个C,为丁烷,
选项C.2-甲基丙烷为丁烷的同分异构体,
故选C.
点评:本题考查烃燃烧的有关计算,题目难度中等,注意掌握确定有机物分子式的方法,本题采取守恒计算,简化计算,注意守恒思想在计算中的运用.
练习册系列答案
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下列说法正确的是( )
A、常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性 |
B、已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强 |
C、将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3?H2O) |
D、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6 |
下列离子方程式,正确的是( )
A、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
B、碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2═SiO32-+CO2↑ |
C、二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
D、硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O |
下列说法正确的是( )
①分子组成为C4H10O的醇有4种
②1mol CH≡CH与足量的HCl加成后再与Cl2发生取代反应,反应完全共需4mol Cl2
③(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种
④石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程.
①分子组成为C4H10O的醇有4种
②1mol CH≡CH与足量的HCl加成后再与Cl2发生取代反应,反应完全共需4mol Cl2
③(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种
④石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程.
A、①②③④全正确 |
B、只有①②③正确 |
C、只有①③正确 |
D、只有①③④正确 |
如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是( )
A、 稀硫酸 |
B、 稀硫酸 |
C、 CuSO4 |
D、 ZnSO4 |
晶体具有各向异性.如蓝晶石(Al2O3?SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1:1000.晶体各向异性的主要表现是( )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质.
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质.
A、①③ | B、②④ |
C、①②③ | D、①②③④ |
一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应,又叫羰基的合成.如由乙烯可制丙醛:CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO,由丁烯进行醛化反应也可得到醛,在它的同分异构体中属于醛的共有( )
A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是( )
A、神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料 |
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