Question

下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（　　）

• A、NH₄Cl：（Cl^-）＞（H⁺）＞（NH₄⁺）＞（OH^-）
• B、Na₂CO₃：（Na⁺）＞（CO₃^2-）＞（HCO₃^-）＞（OH^-）＞（H⁺）
• C、NaHCO₃：（Na⁺）＞（CO₃^2-）＞（HCO₃^-）＞（OH^-）＞（H⁺）
• D、（NH₄）₂SO₄：（NH₄⁺）＞（SO₄^2-）＞（H⁺）＞（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，但是离子浓度应该为c（H⁺）＜c（NH₄⁺）；
B．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于水中含有水电离的氢氧根离子，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子只是很少的部分水解，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D．硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，由于铵根离子只是部分水解，溶液中一定满足：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答： 解：A．氯化铵溶液中，铵根离子发生水解的物质的量较小，溶液中离子浓度大小为c（H⁺）＜c（NH₄⁺），正确的离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．碳酸钠溶液中，由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正确的浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子参与水解的部分很小，则溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，在溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．