题目内容

（10分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________，还生成少量的_____（填化学式）；

(2) 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸

镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为：               

A．3.2g          B．4.0g          C．4.2g       D．4.6g

(3)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种

储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中

氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                       。

（4）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

下图的装置能起到此作用的是___________。

 

【答案】

(1)MgO ；Mg3N2   (2) D    (3)  2Mg2Cu＋3H2  ==  MgCu2＋3MgH2  (4)  b 

【解析】略

 

练习册系列答案
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1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg
乙醇
RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：?
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性．合成线路如下：
?
请按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇是：
F
F
（填字母代号），G的结构简式是
；
（2）H→I的反应类型是
取代反应
取代反应
，F→G的反应类型是
消去反应
消去反应
；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：?
A→B
；
I→J
．
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
过量
过量
；
②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
还原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
；
④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
．
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
（1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是
 
（填序号）
A．钒在常温下，化学活泼性较弱
B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
（2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反应②平衡常数的表达式K=
 
；
（3）已知某温度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式：
 
；
（4）用钒酸钠（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下：精英家教网
①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是
 
；
②在25℃时，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1，则溶液中c（P043-）=
 
；
③加入NH4Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为
 
；
④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为
 
（用含m、a、b的代数式表示）．

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、         、        可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用             ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                ；
②试剂②可以选用                   ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是           。

A．B．
C．D．
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                             ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     
                                                                           ；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是                          ；
④C装置的作用是                                                             。

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、          、         可制得精盐。

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用              ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                 ；

②试剂②可以选用                    ；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是            。

A．         B．

C．        D．

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                              ；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     

                                                                            ；

③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是                           ；

④C装置的作用是                                                              。

 

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