题目内容

下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是
A.滴定管用水冲洗后即注入标准液B.锥形瓶里有少量水
C.滴定前标准液在“0”刻度以上D.滴定管尖端未充满液体
B

试题分析:根据c(待)=判断不当操作对相关物理量的影响。A、滴定管用水冲洗后即注入标准液,则标准液浓度降低,造成V(标)偏大,根据c(待)=可知测定结果偏高,A不正确;B、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水,对V(标)无影响,根据c(待)=可知,c(待)不变,故B正确;C、滴定前标准液在“0”刻度以上,则造成V(标)偏小,根据c(待)=可知,c(待)偏小,C不正确;D、滴定管尖端未充满液体,造成V(标)偏大,根据c(待)=可知,c(待)偏大,D不正确,答案选B。
练习册系列答案
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S  Na2S2O3
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。

请问:仪器2的名称为       
装置6中可放入        
A.BaCl2溶液B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为     ,操作②是    、洗涤、干燥,其中洗涤操作是用         (填试剂)作洗涤剂。
(2)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为                     
三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。

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