题目内容
元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：
（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________
（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
（用离子方程式说明）
（4）实验室制氯气的离子方程式为：______________________ ，若在标准状况下，产生11.2升氯气，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。
（5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途 。
（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________
（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
（用离子方程式说明）
（4）实验室制氯气的离子方程式为：______________________ ，若在标准状况下，产生11.2升氯气，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。
（5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途 。
（1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （ 2分）
（2）4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （ 2分）
（3）Al（OH）3 + 3H+ ="===" Al3+ + 3H2O （ 2分）
（4）MnO2 + 4 H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （ 2分 ） 1 （ 1分）
（5）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （ 2分）
焊接钢轨或爆破建筑物 （ 1分）
（2）4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O （ 2分）
（3）Al（OH）3 + 3H+ ="===" Al3+ + 3H2O （ 2分）
（4）MnO2 + 4 H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （ 2分 ） 1 （ 1分）
（5）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （ 2分）
焊接钢轨或爆破建筑物 （ 1分）
略
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春雨教育同步作文系列答案
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知存在如下反应：
下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：
溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；
NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
。
a(NO3)2
aHCO3 + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是