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下列物质中不能通过置换反应生成的是( )
A.H
2
B.C
C.Fe
3
O
4
D.Cu
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C
略
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下列反应最终无沉淀产生的是
①过量的CO
2
通入Na
2
SiO
3
溶液中 ②向AlCl
3
溶液中滴加NaOH溶液至过量③少量的SO
2
通入BaCl
2
溶液中④向MgCl
2
溶液中滴加NaOH溶液至过量
A.①②
B.②④
C.②③
D.①④
下列推断正确的是
A.等质量的NaHCO
3
和Na
2
CO
3
固体中,分别加入一定量盐酸,NaHCO
3
产生的气体多
B.Na
2
O、Na
2
O
2
组成元素相同,与CO
2
反应产物也相同
C.CO、NO、NO
2
都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液最终呈红色
短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间有图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲俗称刚玉,是红宝石的主要成分。
⑴写出丙的名称:
, B的分子式
。
⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是
。
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
。
②乙溶液与过量CO
2
反应的离子方程式
。
⑷反应①的反应类型属于
。
置换反应的通式可表示为:
请回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为:
;
(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为: 2Al+Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+2Fe。该反应可用于焊接铁轨,要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al
2
O
3
所用的试剂是:
;
(3)若单质甲是一种常见的金属单质,化合物B是一种磁性黑色晶体,写出该反应的化学方程式:
;
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为:
。
(5)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是
,A非常细,导光能力很强,可用作
。
元素化合物的知识是中学化学的重要知识,请结合有关知识回答下列问题:
(1)NaHCO
3
是发酵粉的主要成分之一,主要是利用其受热易分解的性质,请写出该反应的化学方程式:__________________________
(2)实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是(用化学方程式说明)
(3)治疗胃酸过多常服用氢氧化铝,其药理是:
(用离子方程式说明)
(4)实验室制氯气的离子方程式为:______________________
,若在标准状况下,产生11.2升氯气,则被氧化的HCl的物质的量为
mol。
(5)写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式
,铝热反应常用于生产上,请你举出一例用途
。
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
选 项
a
b
c
A
NO
NO
2
HNO
3
B
Na
2
SiO
3
Si
SiO
2
C
HCl
HClO
Cl
2
D
S
SO
2
SO
3
某些化学反应可用下式表示 :A + B ─→ C + D + H
2
O 请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,
写出该反应的离子方程式:
。
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:
。
(3)若A为红色金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,
(Ⅰ)当C为无色气体时,相应的化学方程式为
。
(Ⅱ)当C为红棕色气体时,氧化剂与还原剂的物质的量之
比为
,
每生成标准状况下11.2L的该气体,转移电子的数目约为
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是
。
(5)当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时,实验室进行该气体的尾气处理, 应选用下列
装置(填序号)
下列各组气体,常温下能共存的是
A.N
2
、O
2
B.NO、O
2
C.NH
3
、HCl
D.H
2
S、SO
2
关 闭
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