Question

15．恒温恒压下，对于反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）达到平衡状态的标志是（　　）

• A． V_正（X₂）═2V_逆（XY）
• B． 单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y₂
• C． 容器内气体密度不随时间而变化
• D． X₂、Y、XY的浓度之比为2：2：1

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、反应达到平衡状态时，2V_正（X₂）═V_逆（XY），故A错误；
B、单位时间内生成2n mol XY，等效于消耗2n mol XY，同时生成n mol的Y₂，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；
C、两边气体计量数相等，恒温恒压下，体积是一个定值，质量守恒，所以容器内气体密度始终不随时间而变化，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，X₂、Y、XY的物质的量之比可能为2：2：1，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．