下列说法正确的是( )A．离子化合物中只能含离子键.不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
	B．	所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
	C．	电子数相同的两种微粒一定是同一元素
	D．	化学变化一定有化学键的断裂和形成

分析 A、离子化合物中也可能含有共价键；
B、铵盐中全部为非金属元素，但含有离子键；
C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等；
D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成．

解答解：A、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；
B、铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；
C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na⁺都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；
D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则化学变化中一定有化学键的断裂和形成，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学键，明确化学键的形成及特例是解答本题的关键，学生应学会利用举例的方法来解答，题目难度不大．

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（Ⅰ）以上11个反应中，属于消去反应的有2（填数字）个，它们分别是：有C→A，E→F．
（Ⅱ）化合物的结构简式：A是

．

1．目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是Zn（填化学式）．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．反应原理为
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
主要的生产流程如图1：

①写出反应①的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下
K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄在水处理中的作用是杀菌消毒、净水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形态如图2所示．
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分数的变化情况是先变大，后变小．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，HFeO₄^-转化为FeO₄^2-（填化学式）．

18．硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如图1所示：

（1）基态硅原子核外未成对的电子数为2；Si与C相比，第一电离能较小的是Si（填元素符号）．
（2）由SiO₂生成SiC的化学方程式是SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（3）粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅（SiCl₄），该物质在常温常压下为无色液体，其中Si原子的杂化轨道类型是sp³，Cl-Si-Cl键的键角为109°28′．
（4）SiC晶体与晶体硅（结构如图甲所示）的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高．原因是二者均为原子晶体，结构和组成类似，Si-Si键键长大于Si-C键键长，故Si-Si键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅．
（5）SiC晶胞如图乙所示，Si-C键的键能为a kJ•mol^-1，理论上分解1mol SiC形成气态的原子所需要的能量为4akJ（用含a的式子表示）．

5．一定条件下，燃烧1g乙炔（C₂H₂）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（　　）

15．恒温恒压下，对于反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	V_正（X₂）═2V_逆（XY）
	B．	单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y₂
	C．	容器内气体密度不随时间而变化
	D．	X₂、Y、XY的浓度之比为2：2：1

2．体积为1dm³的干燥烧瓶用排空气法冲入氨气后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为0.625，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积为（　　）

	A．	物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	摩尔质量就等于物质的相对分子质量
	C．	1gH₂和1 mol H₂O的物质的量相等
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

20．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入盐酸化的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	向溶液中通入CO₂气体产生的白色沉淀，说明溶液中含有Ca²⁺
	C．	含有大量Cl^-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl₂、硝酸酸化的AgNO₃溶液加以验证
	D．	向某浅绿色溶液中加入KSCN溶液后溶液不变红，再加入H₂O₂溶液后溶液变红，说明其中含有Fe²⁺

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