Question

【题目】在浓硝酸中放入铜片发生反应：
（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）
（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是 mol
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2 ， 使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 mol．

Answer 1

【答案】
（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）0.65
（3）0.1
【解析】解：（1.）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2.）n（Cu）= =0.2mol，Cu生成Cu（NO3）2 ， 同时生成氮氧化物NOx ， n（NOx）= =0.25mol，根据N原子守恒得消耗n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NOx）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，所以答案是：0.65；
（3.）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2 ， 使其充分反应，该反应中氧气得电子和氮氧化物转化为硝酸，根据转移电子守恒知，Cu失去电子数等于氧气得到电子数，所以消耗氧气物质的量= =0.1mol，所以答案是：0.1．