Question

【题目】某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：

查阅资料：FeCl2固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeC13在100℃左右升华。

(l)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为____。

(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口的小写字母)。

(3)装置C中浓硫酸的作用为 ___，长玻璃管的作用为 ___ 。

(4)实验结束后，用D中所得溶液设计实验证明此反应无Cl2生成 ___。

(5)实验过程中，B处硬质玻璃管中的现象为 ___；装置E中冷水的作用为 ____。

(6)由上述实验可知：高温下，FeCl2与O2反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 aedbc(或cb)gh(或hg)f 除去氧气中的水蒸气 平衡压强，防止堵塞 取D中所得溶液少量置于洁净试管中，加入足量的稀硝酸将溶液酸化，再滴加少量的AgNO3溶液，无白色沉淀产生 固体由绿色变为红棕色，有棕色烟产生 降温，使FeCl3完全凝华 12FeCl2 + 3O2 2Fe2O3 + 8FeCl3

【解析】

（1）依据仪器构成作答；

（2）本实验是先制备并得到干燥的氧气后在装置B的硬质玻璃管中发生FeCl2与O2的反应，后续实验为了验证是否有FeC13或Cl2，依据实验探究的目的连接实验仪器；

（3）浓硫酸具有吸水性；长玻璃管可平衡内外气压；

（4）若有氯气生成，则D装置中会发生反应生成氯化钠与次氯酸钠，采用检验氯离子的方法作答即可；

（5）FeCl2固体呈绿色，Fe2O3成红棕色，FeC13为棕色，根据反应前后物质颜色变化分析现象；再依据已知给定条件结合FeC13的物理特性回答；

（6）根据实验探究可知，FeCl2与O2在高温下反应生成Fe2O3和FeC13，依据氧化还原反应的规律配平该化学方程式。

（1）该仪器名称为分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

（2）装置A中过氧化钠与蒸馏水反应生成氧气，后经过浓硫酸干燥氧气，再通入装置B的硬质玻璃管中在高温下FeCl2与干燥的O2反应，再连接U型管为了探究是否有FeC13并使FeC13凝华，装置D则是验证探究是否有氯气并可作吸收装置，因此其连接顺序为：aedbc(或cb)gh(或hg)f，

故答案为：aedbc(或cb)gh(或hg)f；

（3）装置A中制备的氧气中含有少量水蒸气，则装置C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，干燥氧气，其中长玻璃管的作用为：平衡压强，防止堵塞

故答案为：除去氧气中的水蒸气；平衡压强，防止堵塞；

（4）假设反应中有氯气生成，则装置D中会发生反应：Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O，则检验装置D若无氯离子，则原装置B中无氯气生成，具体方法为：取D中所得溶液少量置于洁净试管中，加入足量的稀硝酸将溶液酸化，再滴加少量的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明此反应无Cl2生成，

故答案为：取D中所得溶液少量置于洁净试管中，加入足量的稀硝酸将溶液酸化，再滴加少量的AgNO3溶液，无白色沉淀产生；

（5）实验探究得出FeCl2与O2反应生成Fe2O3和FeC13，则硬质玻璃管的现象为：固体由绿色变为红棕色，有棕色烟产生；根据已知条件可知，FeC13在100℃左右升华，则生成的FeC13需用冷水降温，使FeCl3完全凝华，便于收集FeC13，

故答案为：固体由绿色变为红棕色，有棕色烟产生；降温，使FeCl3完全凝华；

（6）FeCl2与O2在高温下反应生成Fe2O3和FeC13，其化学方程式为：12FeCl2 + 3O2 2Fe2O3 + 8FeCl3，

故答案为：12FeCl2 + 3O2 2Fe2O3 + 8FeCl3。