[题目]下列说法不正确的是A. 室温下.用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pHB. 将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合,再继续加入KSCN溶液.溶液颜色加深.证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3C. 测定中和反应的反应热时.将碱的稀溶液缓慢倒入酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小

D. 测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C

【答案】A

【解析】A．浓度为0.1molL-1 NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1molL-1 NaClO溶液的pH，故A错误；B．将4mL0.01molL-1 KSCN溶液与1mL0.01molL-1 FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ，故B正确；C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；D．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，说明非金属性：S>C，故D正确；故选A。

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【题目】下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）

A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

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【题目】下列有关胶体的叙述不正确的是（）

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【题目】用如图所示的装置及NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，正确的操作顺序是______ （填下列序号）

①打开止水夹 ②检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度 ③夹紧止水夹 ④在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_________________________________________________

【题目】以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如下（部分反应条件略去）：

已知：①A的实验式为CH3O

②（-NH2容易被氧化）

③

④（R和R’代表烃基）

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______________，检验B中所含官能团的试剂名称为____________。

（2）G的顺式结构简式为________________、____________。

（3）D→E，H→I的反应类型分别为______________________。

（4）C+J→M的化学方程式为____________________________。

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。

①含有

②两个—NO2分别连在两个不同的苯环上

F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为_______（填选项字母）

A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线____________________。

【题目】下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是(　　)

A. 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐

B. 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸

C. 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物

D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的

【题目】为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是_____________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是___________________。

（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？_____________________________________________________

（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________。

（6）装置D的作用是_____________________________________________________。

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B. SO2为0.2 mol·L－1

C. SO2、SO3分别为0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3为0.4 mol·L－1

【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为－COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。

（2）D→E的化学反应类型为____________反应。

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。

（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。

（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。