题目内容
某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。
（1）ace(2分，全对得2分，错选不得分)
（2）Ⅱ或Ⅲ（2分）用热毛巾将烧瓶捂热(1分)
（3）①饱和食盐水、浓硫酸（2分）
②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分，分布写也可）
③NaOH（1分）Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O
【解析】
试题分析：（1）碱石灰、生石灰、烧碱都能促进浓氨水中氨气的挥发，故ace正确。
（2）Ⅱ或Ⅲ能防止氨气的倒吸；因为装置中没有胶头滴管，所以用热毛巾捂热烧瓶，使氨气膨胀，与水接触溶解，形成喷泉。
（3）①制取的氯气中含氯化氢、水分，用饱和食盐水可除氯化氢、用浓硫酸可除水分，得到纯净、干燥的氯气。②产生的白烟为氯化铵，无色无味的气体为氮气，配平既得方程式。③氯气有毒，会污染环境，故用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，防止污染。
考点：本题考查化学实验基本仪器和基本步骤以及实验操作和方程式的书写。
