Question

某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用

ace

（填序号）
a．碱石灰  b．浓硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K₂的导管末端连接图二装置中的

Ⅱ或Ⅲ

装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是

用热毛巾将烧瓶捂热

．
（3）若探究氨气的还原性，需打开K₁、K₂，K₃处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置．
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有

饱和食盐水，浓硫酸

试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为

3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂

；
③从K₃处导管逸出的气体中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放

NaOH

溶液（填化学式），反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应；
（2）氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置；利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中；
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，根据反应物和生成物写出反应方程式；
③氯气的水溶液呈酸性，所以可以用碱除去氯气．

解答：解：（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应，
a．碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故选；
b．浓硫酸和氨水反应，故不选；
c．生石灰和水反应但和氨水不反应，且放出大量热，能使氨水温度升高，促进氨水分解，故选；
d．五氧化二磷能和氨水反应，故不选；
 e．烧碱溶解过程中放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故选；
故选ace；
（2）氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，故选Ⅱ或Ⅲ；利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，
故答案为：Ⅱ或Ⅲ；用热毛巾将烧瓶捂热；
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，故答案为：饱和食盐水，浓硫酸；
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，
故答案为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题以实验设计为载体考查了元素化合物的性质，明确氨气的尾气处理中，为防止倒吸现象，可以采用哪些方法．