题目内容

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．H2BO4B．H3BO3　　　　　C．HBO2　　　　D．H2B4O7
A

试题分析：硼为第二周期ⅢA族元素，最外层有3个电子，故在化合物中一般显示+3价，如B、C、D化合物；A中的B显示+6价。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
⑴B元素在周期表中的位置为                   。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
⑶比较A、C氢化物的的沸点：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）                                                   。
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式                       ；若不能，其理由是                     。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     ；
（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为      ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：               ；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                         ；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：         ；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
另取B的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知：B的化学式为                        。
下列元素中，不属于主族元素的是
A．磷B．铁C．钙D．碘
有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答：
（1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式             ；
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称             ；
（3）工业生产E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为：
                                                               、
                                                               、
                                                               。
下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(　　)
短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是(    )
甲
乙
 
丙
丁
戊
A、原子半径：丙>丁>戊         B、金属性：甲＜丙
C、最外层电子数：甲＞乙        D、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
有X、Y、Z、W四种主族元素，已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径X＞Y；阴离子所带负电荷数Z＞W。则四种元素的原子序数关系是（  ）                      
A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞X＞W＞ZC．Z＞Y＞X＞WD．Y＞X＞Z＞W

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