题目内容
【题目】一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量
A. SO3固体
B. Zn粉
C. K2SO4固体
D. CuSO4晶体
【答案】A
【解析】A．加入少量SO3固体，生成硫酸，溶液H+的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，A正确；B．加入Zn粉，生成更多的氢气，不符合题意，B错误；C．加入K2SO4固体，溶液H+的浓度不变，反应速率不变，C错误；D．加入CuSO4晶体，形成原电池反应，反应速率加快，但消耗Fe粉，影响氢气的量，D错误；答案选A。
【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，则需要调整pH＝_______ 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大 B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K2FeO4 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为___________________________________________________。