Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是____________________。

(2) ⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为__________________________（填化学用语）。

(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：________________________。

(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________________。

(5)③的氧化物、氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物对的水化物反应的离子方程式：___________________________________________________________。

(6)已知分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应式：________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第IVA族 S 2－＞Cl－>Na+ Na＋ LiOH＋H＋＝Li＋+H2O Be＋2OH－=BeO32-+H2↑ NH4++OH－NH3↑+H2O

【解析】试题分析：由表可知，①是H元素、②是Li元素、③是Be元素、④是C元素、⑤是N元素、⑥是O元素、⑦是F元素、⑧是Na元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。

解析：(1)自然界物质种类最多的元素是C元素，C元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族。

(2) 电子层数越多半径越大，所以Na+半径最小，电子层数相同时质子数越大半径越小，所以S 2－＞Cl－，故离子半径由大到小的顺序为S 2－＞Cl－>Na+。

(3)写出由O、Na、Cl元素形成的离子化合物次氯酸钠的电子式：Na＋。

(4)根据对角线元素性质相似规则，锂与镁的性质相似，锂的最高价氧化物对应的水化物是 LiOH， LiOH与盐酸反应的离子方程式：LiOH＋H＋＝Li＋+H2O。

(5)铍与铝性质相似，铍与氢氧化钠反应的离子方程式：Be＋2OH－=BeO+H2↑。

(6)由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子有NH 、OH－、NH3、H2O，该反应式：NH +OH－NH3↑+H2O。