题目内容

核外电子数相等的原子一定是
①同种元素  ②同种原子  ③质子数相同  ④质量数相同  ⑤互为同位素
A．①②③　　B．①③⑤C．①②③④D．全部
B

试题分析：元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。原子核外电子数=质子数=核电荷数。互为同位素的原子是不同的原子，故②错误；质子数相同，而中子数不同的原子也符合题意，但是其质量数不相同，故④错误。
点评：此类题型在高考试题中，多数结合元素周期表进行考核。考生应熟练掌握各概念及其相互间的关系。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化
A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。
提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(    )
A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿
填写恰当的符号：
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子；      A是      
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；               B是      
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；                 C是      
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；      D是      
⑤E是原子，没有中子。                                       E是      
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙
丙
丁
 
甲
 
 
戊
（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半径：甲    丁（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为                ，其中化学键的类型是        （填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是       。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为         ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为     。
下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是(  )
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞X
C．气态氢化物的稳定性 Z＞W
D．原子半径 Z＞Y
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜YB．原子最外层电子数X＜Y
C．离子半径X＞YD．原子半径X＜Y

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