题目内容

一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为P%，再次充入NO2，其转化率将（   ）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
A
】将继续充入的NO2在另一个容器中建立与原平衡相等条件的等效平衡后，再将其和原平衡压缩在一起建立平衡。由此可见，充入NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。
练习册系列答案
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如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应2L(g)2M+2N(g)（吸热反应）的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是（   ）

①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量
A．①②B．①③C．②④D．②
在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(     )
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗和同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的总物质的量不再变化
一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H22NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新达到平衡后N2转化率将（   ）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
 
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（   ）
A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲
将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如下图所示。

图中t1～t2速率变化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率变化的主要原因是                 _。
2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是（  ）                        
A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强有害物质转化的程度增大
C．改变压强对反应速率无影响D．升高温度使反应速率加快
可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
A．①②B．①③C．只有③D．只有①
在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量

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