题目内容
一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新达到平衡后N2转化率将（ ）
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新达到平衡后N2转化率将（ ）| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法确定 |
B
可用极限的思想，充入的N2的量非常多，而平衡向正反应方向移动，使H2的转化率增大，但N2剩余的很多，转化的相很少，故N2的转化率是减少的。
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2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是 
pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是( )
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bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60％，下列说法正确的是
N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为P%，再次充入NO2，其转化率将（ ）
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
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